Berikutini, pernyataan yang tidak benar mengenai katalis, adalah A. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. B. Katalis ikut terlibat dalam reaksi, berinteraksi dengan pereaksi. C. Katalis menyediakan jalur reaksi yang lebih efisien. D. Penambahan katalis dapat menaikkan energi aktivasi. E. Diantarareaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah.. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah . AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq) d supaya reaksi di atas setara adalah . A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1 . B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2 Persamaanreaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. terdapat beberapa cara untuk menyetarakan suatu reaksi redoks yang akan dibahas pada kali ini adalah menggunakan metode perubahan biloks . Penyelesaian Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Dari opsi diatas, opsi c mengalami perubahan biloks Mn dari +6 ke +7 (Sumber: erlangga hal 200). Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut: 1) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2. 2) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O. 3) H 2 + 2Na → 2NaH. 4) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2. Berikutini adalah reaksi kesetimbangan: 4A (s) + 2B(g) ( 2C (Hreaksi = - 60kJ. Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak): A. Menurunkan temperatur. B. Menaikkan tekanan Parsial C. C. Menaikkan iekanan system . D. Menambah konsentrasi A Berikutini adalah reaksi kesetimbangan: 4A (s) Perhatikan reaksi redoks berikut ini: I 2 + 2S 2 O 3-2 → S 4 O 6-2 +2I- E. 0,40. Pembahasan: I 2 + 2S 2 O 3-2 → S 4 O 6-2 +2I-Berdasarkan persamaan reaksi yang setara di atas maka dalam titrasi tersebut jumlah mol S 2 O 3-2 dapat dihitung berdasarkan perbandingan koefisien setara. .

diantara reaksi redoks berikut ini yang sudah setara adalah